Stærk | Gennemsnit | Svag | |||||||||||||||||||||
Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co2+ | Ni | Sn | Pb | Fe3+/ Fe | H | Cu | Fe3+/ Fe2+ | Hg | Ag | Hg2+ | Pt | Au |
De mest reaktive metaller, såsom natrium, vil reagere med koldt vand for at producere brint og metalhydroxidet:
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
Metaller i midten af reaktivitetsserien, såsom jern, vil reagere med syrer såsom svovlsyre (men ikke vand ved normale temperaturer) for at give brint og et metalsalt, såsom jern (II) sulfat:
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
Et jernspik i en kobbersulfatopløsning kan snart ændre farve, da metallisk kobber er overtrukket med jern (II) sulfatet.
Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4
Generelt kan ethvert af de metaller, der er mindre i reaktivitetsserien, erstattes af metal: højere metaller reducerer lavere metalioner. Dette bruges til termitreaktionen til produktion af små mængder metaljern og til fremstilling af titanium ved kroll-proces (Ti er omtrent det samme niveau som Al i reaktivitetsserien). For eksempel reduceres jern (III) oxid til jern, og aluminiumoxid omdannes i denne proces.
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
Fjernelse af titanium fra tetrachlorid kan ligeledes opnås ved anvendelse af magnesium, som i sidste ende danner magnesiumchlorid:
2 mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2
Andre faktorer kan imidlertid komme i spil, da kaliummetal kan fremstilles ved at reducere natriumkaliumchlorid til 850 ° C. Selvom natrium i reaktivitetsserien er mindre end kalium, kan reaktionen fortsætte, da kalium er flygtigt, og blandingen destilleres.
Na + KCl => K + NaCl
Interessant information, kun få mennesker ved
Indtægtsformularannoncer hjælper os med at opretholde indhold med højeste kvalitet hvorfor skal vi placere annoncer? : D
Jeg vil ikke understøtte webstedet (luk) - :(