Reaktivitetsserie af Metal | Opdatering 2022

At gå metallerne fra bunden til toppen af ​​tabellen

• Forøgelse af reaktivitet
• Miste elektroner (oxideres) lettere for at danne positive ioner
• Korroderer eller pletter lettere
• Kræver mere energi (og forskellige metoder), der skal isoleres fra deres forbindelser
• Bliv stærkere reduktionsmidler (elektrondonorer).

Reaktion med vand og syrer

De mest reaktive metaller, såsom natrium, vil reagere med koldt vand for at producere brint og metalhydroxidet:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

Metaller i midten af ​​reaktivitetsserien, såsom jern, vil reagere med syrer såsom svovlsyre (men ikke vand ved normale temperaturer) for at give brint og et metalsalt, såsom jern (II) sulfat:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Enkelt forskydningsreaktioner

Et jernspik i en kobbersulfatopløsning kan snart ændre farve, da metallisk kobber er overtrukket med jern (II) sulfatet.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Generelt kan ethvert af de metaller, der er mindre i reaktivitetsserien, erstattes af metal: højere metaller reducerer lavere metalioner. Dette bruges til termitreaktionen til produktion af små mængder metaljern og til fremstilling af titanium ved kroll-proces (Ti er omtrent det samme niveau som Al i reaktivitetsserien). For eksempel reduceres jern (III) oxid til jern, og aluminiumoxid omdannes i denne proces.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Fjernelse af titanium fra tetrachlorid kan ligeledes opnås ved anvendelse af magnesium, som i sidste ende danner magnesiumchlorid:

2 mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Andre faktorer kan imidlertid komme i spil, da kaliummetal kan fremstilles ved at reducere natriumkaliumchlorid til 850 ° C. Selvom natrium i reaktivitetsserien er mindre end kalium, kan reaktionen fortsætte, da kalium er flygtigt, og blandingen destilleres.

Na + KCl => K + NaCl