Søg i din Android- eller Iphone App Store efter Chemical Equation Balancer-app med dette logo
![]() |
![]() |
Kemisk ligning er en form for beskrivelse af en kemisk reaktion, hvor navnet på hvert kemisk stof erstattes af deres kemiske symbol.
I den kemiske ligning repræsenterer pilens retning den retning, hvor en reaktion opstår. For envejsreaktioner viser vi med en pil fra venstre mod højre. Så stofferne til venstre vil være involveret, og den til højre vil være produktet.
En afbalanceret ligning er en kemisk reaktionsligning, hvor den samlede ladning og antallet af atomer for hvert element i reaktionen er den samme for både reaktanterne og komponenterne. Med andre ord er massen og ladningen på begge sider af reaktionen ens.
Reaktanterne og produkterne fra en kemisk reaktion er anført i en ubalanceret kemisk ligning, men de mængder, der er nødvendige for at opfylde bevarelsen af massen, er ikke specificeret. Denne ligning er for eksempel ubalanceret med hensyn til masse for reaktionen mellem jernoxid og kulstof til dannelse af jern og kuldioxid:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Da der ikke er nogen ioner på begge sider af ligningen, er ladningen afbalanceret (neutral neutral ladning).
På reaktantens del af ligningen (til venstre for pilen) er der to jernatomer, men kun et på produktsiden (til højre for pilen). Du kan sige, at ligningen ikke er afbalanceret, selvom du ikke tæller de andre atommers mængder.
På både venstre og højre side af pilen er målet med at afbalancere ligningen at få det samme antal af hver atomart. Dette opnås ved at ændre sammensatte koefficienter (tal placeret foran sammensatte formler). Abonnementer (små tal til højre for visse atomer, såsom jern og ilt i dette tilfælde) ændres aldrig.
Den afbalancerede ligning er:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Observer, alt, hvad der er synligt, inklusive vores egne kroppe, er genstande. Der er naturlige genstande som dyr, planter, floder, jord ... er kunstige genstande.
Naturgenstande består af en række forskellige stoffer. Og kunstige genstande består af materialer. Hvert materiale er et stof eller en blanding af nogle stoffer. For eksempel: Aluminium, plast, glas, ...
Hvert stof har visse egenskaber: tilstand eller form (fast, flydende, gas) farve, lugt og smag. Beregning eller uopløselig i vand ... Smeltepunkt, kogepunkt, vægtfylde, elektrisk ledningsevne osv.
Og evnen til at omdanne til andre stoffer, for eksempel evnen til at nedbryde, køre ... er de kemiske egenskaber.
Alle stoffer består af ekstremt små, elektrisk neutrale partikler kaldet atomer. Der er snesevis af millioner af forskellige stoffer, men kun over 100 typer atomer.
Atomet består af en positivt ladet kerne og en skal, der består af en eller flere negativt ladede elektroner
Også kendt som en syntesereaktion. En slags ofte forekommende kombinationsreaktion er reaktionen af et element med ilt til dannelse af et oxid. Under visse betingelser reagerer både metaller og ikke-metal let med ilt. Når det er antændt, reagerer magnesium hurtigt og dramatisk og reagerer med ilt fra luften for at skabe et fint magnesiumoxidpulver.
2Mg + O2 → 2MgO H2 + I2 → 2HI H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3 Cl2 + H2 → 2HCl C2H2 + 2HCHO → HOCH2CCCH2OH H2O + ZnO → Zn(OH)2 H2O + CO2 → H2CO3 Se alle kombinationsreaktionerMange nedbrydningsreaktioner involverer varme, lys eller elektricitet til inputenergi. Binære forbindelser er forbindelser, der kun består af to grundstoffer. Den enkleste form for reaktion på nedbrydning er, når en binær forbindelse nedbrydes i dens elementer. Kviksølv (II) oxid, et rødt fast stof, nedbrydes til dannelse af kviksølv og iltgas, når det opvarmes. En reaktion betragtes også som en nedbrydningsreaktion, selvom et eller flere af produkterne stadig er en forbindelse. Et metalcarbonat nedbrydes til dannelse af et metaloxid og kuldioxidgas. Calciumcarbonat nedbrydes for eksempel i calciumoxid og kuldioxid.
3HClO3 → H2O + 2ClO2 + HCIO4 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 C2H5Åh → C2H4 + H2O 5O2 + C4H6Cl2 → 2H2O + 2 HCI + 4CO2 2H3PO4 → H2O + H4P2O7 (NH4)2SO4 → H2SO4 + 2NH3 2H2O + CaCl2 → Ca(OH)2 + Cl2 + 2H2 Se alle nedbrydningsreaktionerEn oxidationsreduktion (redox) reaktion er en type kemisk reaktion, der involverer en overførsel af elektroner mellem to arter. En oxidationsreduktionsreaktion er enhver kemisk reaktion, hvor oxidationsnummeret på et molekyle, atom eller ion ændres ved at vinde eller miste en elektron. Redoxreaktioner er almindelige og vitale for nogle af livets grundlæggende funktioner, herunder fotosyntese, åndedræt, forbrænding og korrosion eller rustning.
3C + Fe2O3 → 3CO + Fe H2O + O2 + Na2S2O4 → NaHSO3 + NaHSO4 2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 F2 + H2 → 2HF 4Al + 3 SiO2 → 2Al2O3 + 3Si 5O2 + P4 → S4O10 Vis alle OxidationsreduktionsreaktionerA + BC → AC + B Element A er et metal i denne generelle reaktion og erstatter også element B, et metal i forbindelsen. Hvis erstatningselementet er et ikke-metal, skal det erstatte et andet ikke-metal i en forbindelse, og det bliver den generelle ligning. Mange metaller reagerer let med syrer, og et af reaktionsprodukterne, når de gør det, er hydrogengas. Zink reagerer på det vandige zinkchlorid og hydrogen med hydrochloridsyre (se figur nedenfor).
C2H5OH + HBr → H2O + C2H5Br 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO Tyv3 + SiO2 → CO2 + CaSiO3 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 CH3Cl + CH3COOH → HCl + CH3COOCH3 2 HCI + Zn → H2 + ZnCl2 Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 Vis alle reaktion med en enkelt erstatningAB + CD → AD + CB A og C er positive ladede kationer i denne reaktion, mens B og D er negativt ladede anioner. Dobbelterstatningsreaktioner forekommer typisk i vandig opløsning mellem forbindelserne. For at forårsage en reaktion er et af produkterne normalt et fast bundfald, en gas eller en molekylær forbindelse som vand. Et bundfald dannes i en dobbeltudskiftningsreaktion, når kationerne fra den ene reaktant kombineres for at danne en uopløselig ionforbindelse med anionerne fra den anden reaktant. Den følgende reaktion opstår, når vandige opløsninger af kaliumiodid og bly (II) nitrat blandes.
(NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O + CO2 3 AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al (NO3)3 HNO3 + KOH → H2O + KNO3 2 HCI + Na2HPO4 → 2NaCl + H3PO4 Al2(SO4)3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O C6H5På en + NaOH → C6H5På en + CH3OH Se alle DobbelterstatningsreaktionInteressant information, kun få mennesker ved
Indtægtsformularannoncer hjælper os med at opretholde indhold med højeste kvalitet hvorfor skal vi placere annoncer? : D
Jeg vil ikke understøtte webstedet (luk) - :(